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  • Le son (Electronique de puissance)

    Le son est une variation rapide de la pression atmosphérique. Pour son traitement, il est généralement transformé en variation proportionnelle de tension électrique par des dispositifs appelés d'une manière générale microphones. Propagation du son Le son ne se propage pas dans le vide. Le son est transmis par des milieux gazeux, liquides, solides. La propagation du son n'est pas instantanée. La propagation du son dans un milieu donné se fait avec la même vitesse quelque soit le son émis. Caractéristiques...

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  • Le microphone (Electronique de puissance)

      Le microphone est un transconducteur qui transforme l'énergie acoustique en énergie électrique. La transformation de l'énergie acoustique en énergie électrique et réciproquement ne s'effectue pas directement. Il y'a un passage par instant intermédiaire, celui où l'énergie est emmagasinée par un solide qui se meut. Trois grands principes sont utilisés: Le principe piézo-électrique Le principe électrostatique Le principe électrostatique. Le microphone transforme une information acoustique...

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  • Le Cameroun précolonial (Histoire)

    Avant l'arrivée des Européens, le Cameroun était constitué d'une mosaïque de peuple plus ou moins lié aux intérêts parfois différents. Ainsi l'organisation politique, économique, sociale et culturelles varient d'une région à une autre.   Le Cameroun septentrional (Nord) Sur le plan politique La région comprend une multitude de petits royaumes ou principautés qui se font régulièrement la guerre. Exemple: Le royaume Kotoko. Il se situe entre le Cameroun et le Tchad. Avec l'arrivée des Foulbés...

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  • Champ lexical (Français)

    On appelle champ lexical l'ensemble des mots ou des termes renvoyant à un même ou à une même notion. Exemple: Mer: eau, poisson, sable, marin, bateau. Amour: baiser, le coeur, sentiment. L'eau: pluie, crue, torrent, ruisseau, désaltéré, blocs.  

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La mole

Les molécules, les atomes et les ions sont des entités trop petites (échelle microscopique). Pour étudier les composés, on doit prendre des quantités à l'échelle macroscopique pour cela on est amené à faire des paquets des particules appelés mole à partir de laquelle on peut étudier des composé. On peut considérer la mole comme l'unité d'étude macroscopique de la matière.


Définition de la mole

 

La mole est la quantité de matière renfermant autant d'entité élémentaire qu'il y'a d'atome dans 12g de carbones 12, il y'a 6,02x1023 atomes, ce nombre est le nombre d'Avogadro. On dira donc 6,02x1023 ions constituent une mole d'ion. Le nombre d'Avogadro se note N=6,02x1023. Si on réunit n particules, on a une mole de particule.


Représentation de la mole

Masse molaire atomique

C'est la masse de n atome d'un élément, elle s'exprime en gramme par mole, qu'on notera g.mol-1
Exemples:

  • Carbone Mc = 12 g.mol-1
  • Oxygène Mo = 16 g.mol-1
  • Azote MN = 14 g.mol-1
  • Hydrogène MH = 1 g.mol-1

Masse molaire moléculaire

C'est la masse d'une mole de molécule. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments que renferme la molécule.
Exemple:
H2O → MH2O=2MH+Mo = 2x1+16 =18g.mol-1
NH3 → MNH3=MN+3MH=14+3x1=17g.mol-1

Masse molaire ionique

C'est la masse de mole d'ion. Pour un ion mono atomique.
Exemples:
Cl-; MCl=35,5g.mol-1
N+a; MN+a=MNa=23g.mol-1

Pour un ion poli atomique
H3O+; MH3O+=3MH+Mo=3x1+16=19g.mol-1
SO42-; MSO42-=MS+4MO=32+4x16=96g.mol-1

 


Cas des corps purs gazeux

 

Dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume occupé par une mole de gaz ne dépend pas de la nature du gaz, il est égal à V0. C'est la loi d'Avogadro-Ampère. Dans les conditions normales de température et pression T0=0°C
P0 = 105Pa; V0=22,4l.mol-1

 

 


Détermination d'une quantité de matière

 

La quantité de matière est le nombre de mole que renferme un corps, on la note n=m/M. Avec:

  • m: masse du corps
  • M: masse molaire du corps
  • n: e, mol

Pour les corps purs gazeux n=V/V0. Avec:

  • V: volume de gaz
  • V0: volume molaire gazeux

V et V0 sont pris dans la même condition.