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    Généralité Les filtres actifs utilisent les composants des filtres passifs y compris les AOP. De plus on peut aussi associer un transistor pour réaliser un filtre actif. Il existe plusieurs types de filtres actifs qui sont: Filtre à dipôle sélectif dans la boucle de contre réaction Filtre à quadripôle sélectif dans la boucle de réaction positive Filtre à boucle multiple Filtre rejecteur Montage Détermination de AV et V0 D'où ||AV|| est minimal lorsque ω=ω0 Tracé du diagramme de Bode       Filtre...

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  • La apocope (Espagnol)

    ¿Qué es? La apócope es un cambio fonético que consiste en suvenir una amas letras a fin de un vocablo. Bueno, malo, uno, alguno, ninguno, primero, tercero, portero Pierden la última vocal cuando se anteponen a un sustantivo masculino singular. Ejemplos: Un buen hombre = un hombre bueno El postrer candidato = el candidato portero. Grande gran Cuando precede un sustantivo singular. Santo → san Delante de un nombre proprio de persona masculino. Ejemplo san Paolo, san Basilio. Excepciones...

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  • Les premiers contacts du Cameroun avec l'extérieur (Histoire)

    Au début du 19es (siècle), les Européens ne connaissent du Cameroun que Douala et ses environs. L'intérieur du pays ne sera exploré et connu que dans la 2eme moitié du 19es.   Les premiers Européens sur la côte Les Portugais Les Portugais sont les premiers Européens à s'installer sur la côte Camerounaise. Ce sont eux qui sont à l'origine du nom Cameroun, en effet les Portugais ont baptisés le fleuve Wouri «Rio dos Camaroes» ou rivière des crevettes. En s'installant sur la côte Camerounaise, les...

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La mole

Les molécules, les atomes et les ions sont des entités trop petites (échelle microscopique). Pour étudier les composés, on doit prendre des quantités à l'échelle macroscopique pour cela on est amené à faire des paquets des particules appelés mole à partir de laquelle on peut étudier des composé. On peut considérer la mole comme l'unité d'étude macroscopique de la matière.


Définition de la mole

 

La mole est la quantité de matière renfermant autant d'entité élémentaire qu'il y'a d'atome dans 12g de carbones 12, il y'a 6,02x1023 atomes, ce nombre est le nombre d'Avogadro. On dira donc 6,02x1023 ions constituent une mole d'ion. Le nombre d'Avogadro se note N=6,02x1023. Si on réunit n particules, on a une mole de particule.


Représentation de la mole

Masse molaire atomique

C'est la masse de n atome d'un élément, elle s'exprime en gramme par mole, qu'on notera g.mol-1
Exemples:

  • Carbone Mc = 12 g.mol-1
  • Oxygène Mo = 16 g.mol-1
  • Azote MN = 14 g.mol-1
  • Hydrogène MH = 1 g.mol-1

Masse molaire moléculaire

C'est la masse d'une mole de molécule. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des éléments que renferme la molécule.
Exemple:
H2O → MH2O=2MH+Mo = 2x1+16 =18g.mol-1
NH3 → MNH3=MN+3MH=14+3x1=17g.mol-1

Masse molaire ionique

C'est la masse de mole d'ion. Pour un ion mono atomique.
Exemples:
Cl-; MCl=35,5g.mol-1
N+a; MN+a=MNa=23g.mol-1

Pour un ion poli atomique
H3O+; MH3O+=3MH+Mo=3x1+16=19g.mol-1
SO42-; MSO42-=MS+4MO=32+4x16=96g.mol-1

 


Cas des corps purs gazeux

 

Dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume occupé par une mole de gaz ne dépend pas de la nature du gaz, il est égal à V0. C'est la loi d'Avogadro-Ampère. Dans les conditions normales de température et pression T0=0°C
P0 = 105Pa; V0=22,4l.mol-1

 

 


Détermination d'une quantité de matière

 

La quantité de matière est le nombre de mole que renferme un corps, on la note n=m/M. Avec:

  • m: masse du corps
  • M: masse molaire du corps
  • n: e, mol

Pour les corps purs gazeux n=V/V0. Avec:

  • V: volume de gaz
  • V0: volume molaire gazeux

V et V0 sont pris dans la même condition.